性質および化学反応

　ヒ素は漢字で「砒素」と書くが、これは常用漢字ではないためカタカナが使用される。化合物には強い毒性を示すものが多く、昔から毒殺に使用されてきた。単体には各種の同素体が存在し、このうち灰色ヒ素は金属光沢のある銀灰色、三方晶系の固体で金属並みの電気伝導度(抵抗率：2.6×10^-7Ω·m, 0℃)を示すが、脆く延性および展性に乏しく、高温では１気圧の条件下で融解する前に昇華する。濃硝酸および熱濃硫酸により酸化されヒ酸を生成する。
　同素体である黄色ヒ素は単体の蒸気を急冷することにより得られる立方晶系のもろい固体であり、四面体型４原子分子As₄で構成される。

濃硝酸との反応

As + 5HNO₃ → H₃AsO₄ + 5NO₂ + H₂O

ヒ素の単体

自然界における存在

　ヒ素は硫化鉱物中に存在することが多く、硫砒鉄鉱FeAsS、淡紅銀鉱Ag₃AsS₃、鶏冠石AsSおよび雌黄As₂S₃などが主な鉱物である。単体の自然ヒ素として産出することもある。


硫砒鉄鉱　中国広西自治区産	淡紅銀鉱（赤色部分）　モロッコ産

工業的用途

　三酸化二ヒ素は亜ヒ酸とも呼ばれる猛毒物質で、殺鼠剤および農薬などに用いられてきた。ガリウムヒ素GaAsは優れた半導体で各種電子部品に用いられる。

主な化合物

化合物中のヒ素の酸化数には-3, +3, +5などが存在する。

AsH₃	アルシン	Arsine
As₂O₃	三酸化二ヒ素（無水亜ヒ酸）	Diarsenic Trioxide
H₃AsO₄	ヒ酸	Arsenic Acid

電子配置	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³ [Ar]3d¹⁰4s²4p³
第一イオン化エネルギー	946.7 kJ/mol	9.81 eV
電子親和力	77 kJ/mol	0.80 eV

密度	5.74 g/cm³ (r.t.)
結晶格子	三方格子( )　a=4.131Å, α=54.2°
熱容量Cp（比熱）25℃	24.64 J/mol K (0.0786 cal/g K)
融点	817℃ (六方昇華)
沸点	603℃ (36 atm)

地殻中存在比	1.8 ppm
海水中存在比	2.3 ppb
大気中存在比	-
宇宙存在比(Si=10⁶)	6.56

同位体
核種	相対質量	スピンパリティー	半減期	天然存在比	壊変
⁷¹As	70.927112428	5/2^-	2.72 d	-	EC68, β⁺32
⁷²As	71.926752283	2^-	1.08 d	-	β⁺77, EC23
⁷³As	72.923824844	3/2^-	80.30 d	-	EC
⁷⁴As	73.923928692	2^-	17.77 d	-	EC37, β^-32, β⁺31
⁷⁵As	74.921596478	3/2^-	stable	100.00％	-
⁷⁶As	75.922394021	2^-	1.0778 d	-	β^-
⁷⁷As	76.920647286	3/2^-	1.62 d	-	β^-
⁷⁸As	77.921827281	2^-	1.51 hr	-	β^-

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