性質および化学反応

 銀灰色の金属元素で空気中では表面が徐々に酸化され変色する。塩酸および希硫酸とはほとんど反応せず、硝酸とは表面に酸化皮膜を形成し反応が停止する。硝酸とフッ化水素との混合物に溶解し、フルオロ錯体を生成する。
モリブデンの単体

自然界における存在

 最も普通に産出するモリブデン鉱物は輝水鉛鉱MoS2で、黒鉛のように非常に薄くはがれやすい鉱物であり、モリブデンのことを水鉛ともいう。
 マメ科植物と共生する根粒細菌はモリブデンを含む酵素により空気中の窒素を固定する。これは窒素分子のモリブデン原子への配位結合生成が第一段階反応となり、続いて電子移動により還元され、アンモニアとなる。また飲酒により体内で生成するアセトアルデヒドを酸化させ、無害な酢酸に変える酵素もモリブデンを含む。
輝水鉛鉱

工業的用途

 日本刀の強度の秘密は微量に含まれるモリブデンであるといわれている。クロムとモリブデンを加えた、クロモリ鋼は高張力鋼とも呼ばれ高い強度を有し、薄く軽いパイプは自転車のフレームなどに用いられ、またレンチなどの工具の材料としても用いられている。

主な化合物

化合物中ではモリブデン原子は-2〜+6のあらゆる酸化数をとるが+6が安定である。

MoO3 酸化モリブデン(Ⅵ) Molybdenum(Ⅵ) Oxide
(NH4)2MoO4 モリブデン酸アンモニウム Ammonium Molybdenate
Mo(CO)6 モリブデンヘキサカルボニル Molybdenum Hexacarbonyl



電子配置
1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1
[Kr]4d55s1
第一イオン化エネルギー
684.97 kJ/mol
7.099 eV
電子親和力
72.0 kJ/mol
0.746 eV
密度
10.22 g/cm3 (20℃)
結晶格子
体心立方格子(bcc) a=3.1468Å
熱容量Cp(比熱)25℃
24.06 J/mol K (0.0599 cal/g K)
融点
2623℃
沸点
4682℃
地殻中存在比
1.5 ppm
海水中存在比
10 ppb
大気中存在比
-
宇宙存在比(Si=106)
2.55


同位体
核種
相対質量
スピンパリティー
半減期
天然存在比
壊変
92Mo

91.906810991

0+
>3×1017 yr
14.84%
(2β+)
93Mo

92.90681261

5/2+
4.0×103 yr
-
EC
94Mo

93.905088269

0+
stable
 9.25%
-
95Mo

94.905842129

5/2+
stable
15.92%
-
96Mo

95.904679477

0+
stable
16.68%
-
97Mo

96.906021465

5/2+
stable
 9.55%
-
98Mo

97.905408169

0+
>1×1014 yr
24.13%
(2β-)
99Mo

98.90771187

1/2+
2.7475 d
-
β-
100Mo

99.907477336

0+
1.2×1019 yr
 9.63%
-


n
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Fr
Ra
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
Uub
Uut
Uuq
Uup
Uuh
Uus
Uuo
La
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr



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